力有明显的提高。原电池复习的新思路设计如下1仅有电极材料参与反应规律参与反应的金属电极本身为负极，另电极往往为正极。负极是参与反应的金属失电子。正极是介质溶液中的微粒得电子反应般为析氢吸氧析，人8等酸性较，介质正极般析氢反应例1电极反应负极26=祝2庀极2+26=出个接近中性介质止极般是吸氧反应空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池分析它是以铝材料为负极，另极为正极电极材料为炭棒，炭棒本身不参与反应，发生吸氧腐蚀。故电极反应式碱性介质正极般是吸氧反应但也有例外例3电极反应式硫酸铜溶液如果是以以和随4为电极村料，氢氧化钠溶液为电解质。虽然比人1活泼，但由于不与碱溶液反应而能与碱溶液反应故作负极的是屯极而不是厘肖电极。作正极的是电极。许多学生往往误认为较活泼的极8为负极。
⑴含不沾泼金属的盐溶液为介质正极析出不例4电极反应2两电极材料均参与反应适用于蓄电池式或钮扣式微电池例2电极反应1极及4=尸规律两电极材料由金属和金属化合物构成，贝含金属的极作负极，屯子得失均由两电极本才发生。在书写屯极反应时。考虑电解质对电极的影例我同首创的以铝空气海水电池为能响如生成难溶物3爿屯解质等但介质为性溶源的葬，水标志灯，它水为电解质溶液。，版液时，反应式两边巧，出现，离子；碱性溶液为介质，反应式两边不能！1现；酸性介质例丈验审用铅蓄屯池作电源电解饱和食盐水制氯气，己知铅蓄电池放电时总的方程式如下孩电试写出放电时电极反应式。
分祈负极反应式书写时。考虑电解质对电极的影响，参照总方程式中反应物和生成产物来确定所中；写的微粒。似酸性介质中电极反应式两边不能出现0离子。故放电时电极方程式为碱性介质例蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应芦电出起原电池作用的电极方，式。分析正负极方程式书写考虑电解质对电极现+离子。故放电时电极方程式为知识迁移充电电极反应式书写时，仅将放电时的屯极反应式反过来写。然后将负极改为阴极原来2e=Ni2I2H20这类试很多，可布置适量类似的习加强学生的训练3电极材料本身均不参与反应适于燃料电池规律两电极材料均为惰性电极炭作电极但本身不参与反应。负极是微粒失电了。正极现为微粒得电子。在书写屯极反应式时。考虑电解质对电极的影响，同时参照总方程式中反应物和生成物来确定所书4的微粒。
例1飞船上使的4氧燃料屯池是种磨擦型化学电源。它具有高能轻便，不污染环境等优点。这种燃料电池的构造5，两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由孔隙中逸出并在电写出电极反应式。，分析此类屯池中的电极本身个参与反应的，参与反应的是燃料物质。故确定失电子的物质为负极。得电子的物质为正极。作书写电极反应式要参考电解质的彰响。，介质为酸性溶液时。反应式两边不能出现，离子碱性溶液为介质时反应式两边不能出现+离子。
中性电解质为介质ay`J负极负极2吐441+为正极正极处酸性电解质为介质1为负极负极2吐46=4 1为正极正极2士4=2吐0碱性电解质为介质1综合高考恪融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用山0，3和以3203的熔融盐混和物作电解顷。为阳极燃气。
空气与002的混和气为阴极助燃气，制得在650，工作的燃料电池。完成仃关的电池反应式阳极反应式2，120阴极反应式总电池反应式分析象这类燃料电池根据已知条件下不难写出它的负极和正极的电极反应式负极现物质失电子，正极现物质得电子从外电路分析即为负极；同理意中的阴极实顷也是按原电池的内电路而言，从外电路分析即为正极。这是道知识迁移性试，学生往往和电解池
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